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（3）稱量固體試劑時(shí)，必須注意不要取多，取多的藥品，不能倒回原瓶。
2 液體試劑的取用規(guī)則
（1）從滴瓶中取液體試劑時(shí)，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時(shí)，則需要專(zhuān)用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
（2）使用膠頭滴管“四不能"：不能伸入和接觸容器內(nèi)壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。
（3）配制一定物質(zhì)的量溶液時(shí)，溶解或稀釋后溶液應(yīng)冷卻再移入容量瓶。
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，要引流時(shí)，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。
（5）容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不能互用。（一般用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的容量瓶最好專(zhuān)用）
3 溶液的配制
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量筒量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)*溶解。
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取所需液體溶質(zhì)的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3 次，將洗滌液注入容量瓶，振蕩，使溶液混合均勻。
定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面zui低處恰好與刻 度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
4 溶液配制的注意事項(xiàng)
（1）分析實(shí)驗(yàn)所用的溶液應(yīng)用GB6682中規(guī)定的三級(jí)水配制，容器應(yīng)用純化水洗滌三次。特殊要求的溶液應(yīng)事先作空白值檢驗(yàn)。
（2）溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝，見(jiàn)光易分解的溶液要裝于棕色瓶中，揮發(fā)性試劑瓶塞要嚴(yán)密，見(jiàn)空氣易變質(zhì)及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊，必要時(shí)用蠟封住。濃堿液應(yīng)用塑料瓶盛裝。
（3）每瓶試劑必須有標(biāo)明名稱、規(guī)格、濃度和配制日期的標(biāo)簽。
（4）配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液，都必須將酸倒入水中。配制時(shí)不可在試劑瓶中進(jìn)行配制。
（5）用有機(jī)溶劑配制溶液時(shí)，有時(shí)有機(jī)物溶解較慢，應(yīng)不時(shí)攪拌，可以在熱水浴中溫?zé)釘嚢瑁豢芍苯蛹訜?，必須避免火源?/span>
（6）不可用手接觸帶腐蝕性或劇毒的溶液。劇毒廢液必須經(jīng)解毒處理，不可直接倒入下水道
（7）一般溶液保存時(shí)間不可超過(guò)6個(gè)月，如果試劑發(fā)生渾濁變質(zhì)，就必須廢棄不得使用。
5 溶液儲(chǔ)存時(shí)可能的變質(zhì)原因
（1）玻璃與水和試劑作用后多少會(huì)被侵蝕（特別是堿性溶液），使溶液中含有鈉、鈣、硅酸鹽等雜質(zhì)。某些離子容易被吸附于玻璃表面，這對(duì)于低濃度的離子標(biāo)準(zhǔn)液更不可忽視。故低1mg/ml的離子溶液不適合長(zhǎng)期保存。
（2）由于試劑瓶密封不好，空氣中的二氧化碳、氧氣、氨或酸霧侵入使溶液發(fā)生變質(zhì)。
（3）某些溶液見(jiàn)光分解（硝酸銀、汞鹽），有些溶液放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)水解（鉍鹽、銻鹽），有些溶液會(huì)受微生物的分解。
含有易揮發(fā)的組分，使其濃度降低。
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